Reduksi-Oksidasi (Redoks)
Reduksi-Oksidasi (Redoks) adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan elektron antara zat yang bereaksi. Reaksi ini terdiri dari dua proses utama: 🔥 1. Oksidasi Oksidasi adalah kehilangan elektron oleh suatu zat. Contoh: Fe → Fe 2 + + 2 e − \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- (Besi kehilangan elektron dan menjadi ion Fe²⁺) ❄️ 2. Reduksi Reduksi adalah penambahan elektron oleh suatu zat. Contoh: Cu 2 + + 2 e − → Cu \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} (Ion tembaga menerima elektron dan berubah menjadi logam tembaga) 🔄 Aturan Penting dalam Reaksi Redoks Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor karena memberikan elektron. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator karena menerima elektron. Reaksi redoks selalu terjadi secara bersamaan —tidak ada oksidasi tanpa reduksi. ⚡ Contoh Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari Karat pada besi : Besi (Fe) mengalami oksidasi menjadi Fe²⁺ atau Fe³⁺. Pembakaran bahan bakar : O...